Kita sekarang dalam lebih selesa Keadaan
Ahli kimia DMITRI MENDELEEV dan LOTHAR MEYER telah diatur dalam, maka-elemen yang dikenal, dan menurut mereka atom dan rakyat jelata pertama berkala sistem unsur-unsur (PSE)Khususnya, MENDELEEV sadar bahwa kebanyakan sifat unsur-unsur dalam cara yang sama untuk lebih berat unsur-unsur yang akan diulang beberapa kali - iaitu, secara berkala-. Kerana ciri-ciri yang sama, dia diletakkan unsur-unsur dalam kumpulan lapan. VIII kumpulan tidak termasuk pada masa itu, maka tidak diketahui gas mulia, tetapi hari ini di samping kumpulan elemen (angka). MENDELEEV merumuskan hukum jangka masa, yang Menyatakan bahwa sifat-sifat periodik unsur-unsur - berkala - berhubung dengan berat atom atau perubahan besar-besaran. Menggunakan ini undang-undang, dia bisa mengatakan yang belum-elemen yang tidak diketahui Gallium (ECA-aluminium), Germanium (ECA-silikon), dan Skandium (ECA-boron) dengan sifat mereka agak tepat. Pencapaian MENDELEYEV adalah semua lebih mengesankan seperti yang dia punya hanya ukuran mudah kaedah, tanpa pengetahuan tentang dalaman struktur atom. MENDELEEV dan MEYER anda PSE atas Dasar diatonik atom model, yang, anda hanya tahu tidak proton dan tidak elektron. Kita tahu bahawa perintah di PSE menurut atom berat badan yang tepat, tetapi menurut nomor proton. Klasifikasi unsur-unsur dalam pelbagai tempoh dan kumpulan, dalam kontras, adalah dengan konfigurasi elektron, iaitu, yang disebabkan oleh pekerjaan elektron kerang. Oleh itu, Perubahan dalam sifat unsur-unsur dalam jadual berkala dapat dijelaskan.
Awal periode menurut semasa negeri pengetahuan, di mana ditambah elektron menduduki tahap tenaga yang lebih tinggi, jadi tambahan shell Elektron penuh.
Akibatnya, sifat unsur-unsur dengan pesat (sebagai contoh, dari Helium untuk Lithium atau dari Neon, natrium perubahan). Dalam tempoh, bilangan elektron dalam atom mengambil perlindungan sementara terus untuk, bagaimanapun, luar elektron yang sama elektron shell, dgn kata lain, dalam hampir jarak yang sama dari teras. Nuklear yang bertanggungjawab adalah meningkat dengan masing-masing Elemen oleh salah satu unit (Proton). Akibatnya, tarikan elektron bertambah kerana bercas nukleus dalam tempoh. Tempoh yang ditunjukkan arah Aliran berulang dalam cara yang sama juga dalam hal utama kumpulan elemen yang lebih tinggi tempoh. Sudah MENDELEEV mengenali Persamaan unsur-unsur tertentu dan diatur dalam sama kumpulan.
Dengan itu, setiap sifat unsur-unsur dalam tempoh (angka)
Hari ini, kami tahu bahwa ini Persamaan adalah disebabkan oleh hakikat bahawa semua elemen dari sebuah kumpulan telah persis sama bilangan luar elektron, atau valens elektron.
Ini valens elektron terutamanya menentukan sifat kimia, sejak mereka terlibat dalam pembentukan kimia bon. Juga dalam kumpulan utama boleh diperhatikan berulang Trend dalam Perubahan dari penginapan. Jangka masa ini, bagaimanapun, adalah berbeda dari Perubahan dalam kumpulan. Yang menyebabkan terutamanya dalam kumpulan, walaupun nuklear mengenakan meningkat, bagaimanapun, setiap elemen yang lebih berat atom mengandungi tambahan sepenuhnya diduduki elektron shell. Ini tambahan shell perisai valens elektron dari tuduhan nukleus, jadi luar elektron selalu terikat untuk longgar. Contoh: Lithium dan kalium atom telah luar elektron. Kalium atom memberikan valens elektron, bagaimanapun, walaupun lebih tinggi nuklear mengenakan lebih ringan dari lithium atom kerana valens elektron adalah dilindungi oleh K - L-shell dari teras. kumpulan utama, Jenderal, dalam setiap kumpulan utama berulang Trend dalam sifat-sifat diperhatikan (angka): pengulangan Trend Umum dalam tempoh dan dalam kumpulan PSE ia disebut sebagai jangka masa sifat. Semua unsur-unsur berusaha untuk mencapai dengan pembebasan atau penyerapan elektron atau dengan latihan ikatan kimia dalam satu penuh semangat stabil negeri. Itu Syarikat lapan-shell neon, serta penuh elektron konfigurasi lain gas mulia. Logam ciri-ciri yang atom telah agak beberapa valens elektron, dan pengionan tenaga agak rendah. Karena elektron boleh dihasilkan, mereka membentuk ion positif. Bilangan mengenakan sepadan dengan hal utama kumpulan elemen utama beberapa kumpulan. Logam terdapat dalam sistem berkala di bergantung dari beberapa yang luar elektron ke kiri. Bilangan luar elektron atom bukan logam yang agak tinggi. Oleh itu, ia ditemui di PSE di sebelah kanan. Elektron dari atom menyelesaikan kes keluar, yang akan menjadi besar pengionan tenaga yang diperlukan. Oleh itu, mereka membentuk ion negatif, oleh elektron berkata. Bukan logam juga diakui oleh kenyataan bahawa mereka membentuk oksida, yang bertindak balas dalam air asam.
Dalam tempoh sistem anda berada di sebelah kanan, dan khususnya untuk lebih ringan unsur-unsur.
Antara logam dan bukan logam ke logam. Unsur-unsur ini III. kumpulan utama, tidak apa-apa, tetapi seperti boron dan silikon atom bersama pasangan elektron dengan atom lain. Oksida semi-logam boleh bertindak balas dengan kedua-dua asam serta alkali. Nilai yang penting harta kimia elemen, yang, bagaimanapun, sulit untuk memahami. Anda tidak akan salah menetapkan oksidasi nombor atau ionik mengenakan adalah sama, apa itu benar, walau bagaimanapun, dalam semua kasus. Nilai menyatakan berapa florin dan atom hidrogen terikat untuk Atom atau Ion elemen secara teori, atau bisa menggantikannya. Nilai terutamanya ditentukan oleh valens elektron konfigurasi dari unsur-unsur, dan juga sebagai valens. Dengan setiap valens elektron boleh membentuk Atom, secara teori elektron pasangan untuk Atom yang lain. Selain itu, gas yang mulia konfigurasi dalam Senyawa juga dapat dicapai oleh pembentukan ion. Untuk meneutralkan ionik mengenakan harus terikat untuk jumlah yang sama berlawanan ion. Bilangan mengikat rakan-rakan itu ditentukan oleh beberapa elektron luar Atom. kumpulan utama, bilangan luar elektron kenaikan terus dari satu untuk delapan. Proses ini berulang-ulang, dalam setiap tempoh, jadi itu nilai maksimum sepadan dengan beberapa kumpulan utama elemen (angka). Peraturan ini digunakan untuk maksimum valensi ke arah oksigen, dan florin dengan satu amaran.
Tempoh hanya orbital di empat-Atom dan bisa membentuk, oleh itu, maksimum empat bon.
Itu valensi utama kumpulan elemen yang berkenaan dengan hidrogen meningkatkan ke IV. Kumpulan utama, dan kemudian menurun lagi, yaitu, salah satu memerhati yang dipanggil"bumbung kesan"(angka).
